Гипертоническая среда что такое

Изотонические, гипертонические и гипотонические растворы и их роль в организме

Гипертоническая среда что такое

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими,в медицине – физиологическими. Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим – гипотонические.

Осмотическое давление плазмы крови человека достаточно постоянно. Оно равно 700 – 780 кПа (или 7,7 атм). Такое высокое осмотическое давление крови обусловлено наличием в ней большого числа ионов, низко- и высокомолекулярных соединений.

Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями (альбуминами, глобулинами) называется онкотическим давлением. Оно составляет 0,5 % от осмотического давления плазмы крови и равно 3,5 -:-3,9 кПа.

Если растительную или животную клетку поместить в гипертонический раствор, наблюдается плазмолиз, т.к.

молекулы воды переходят в более концентрированный раствор и клетка уменьшается в объеме – сжимается. В гипотонических растворах с клетками эритроцитов происходит гемолиз, т.к.

из-за осмоса молекулы растворителя переходят в клетку, вследствие чего она увеличивается в объеме и может разрушиться.

В медицинской практике для возмещения больших потерь крови и при обезвоживании организма внутривенно вводят физиологические растворы изотонической крови. Чаще всего это 0,9 % NaCI или 4,5 – 5 % раствор глюкозы. Есть и многокомпонентные физиологические растворы, по составу приближающиеся к крови.

Эффективным осмотическим аппаратом является почка. Основная метаболическая функция почки состоит в удалении продуктов обмена из крови. Почка регулирует также содержание воды в организме.

В этом процессе проницаемость ее мембраны зависит от содержания антидиуретического гормона АДГ. При недостатке АДГ с мочой выделяется больше воды, иногда в 10 раз больше нормы.

При избытке АДГ воды выводиться меньше.

Если бы, осмотические явления в организме не регулировались, то купание в пресной и в соленой воде было бы невозможно. При некротизации клеток способность к избирательной проницаемости и полупроницаемости пропадает.

Осмотическое давление мочи может меняться от 690 – 2400 кПа (от 7,0 до 25 атм.). Чувство жажды – это проявление осмотической гипертонии. Обратное явление в случае солевого голода вызывает осмотическую гипотонию.

Следующее коллигативное свойство: понижение давления насыщенного пара над раствором. Исследовал это явление Рауль.

Давление пара, при котором скорость парообразования равна скорости его конденсации, называется давлением насыщенного пара.

Давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем, т.к. уменьшается испарение растворителя при данной температуре из – за:

а) межмолекулярного взаимодействия между растворителем и веществом;

б) уменьшения поверхности испарения;

в) уменьшения мольной доли растворителя.

Закон Рауля:при Т=const относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

Ро- Р / Ро = N

Po –давление насыщенного пара над растворителем;

Р – давление насыщенного пара над раствором;

N = i n / (n + no)

n – число молей растворенного вещества;

n o- число молей растворителя;

i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 для растворов неэлектролитов.

Для очень разбавленных растворов допустимо равенство N= n/no · i

П закон Рауля( или следствие из 1 закона Рауля).

Повышение температуры кипения (∆ Ткип), а также понижение температуры замерзания (∆Тзам) растворов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

∆ Ткип.=Е·Смолялн.· i

∆ Тзам.=К·Смолялн.· i , где

Е – эбуллиоскопическая константа;

К – криоскопическая константа;

i – изотонический коэффициент, для неэлектролитов i = 1

С-м-(х)= m (x)·1000 /M(x)· m (р-ля)

m (x) – масса растворенного вещества (г);

М(х) – молярная масса растворенного вещества (г/моль);

m (р-ля) – масса растворителя.

Константы Е и К зависят только от природы растворителя (см. таблицу).

Таблица 4.

Растворитель Е К Ткип0С Тзам0 С
Анилин С6Н5NH2 3,22 5,87 184,4 – 5,96
Ацетон СН3СОСН3 1,48 2,4 56,6 – 94,6
Бензол С6Н6 2,57 5,12 80,1 5,53
Вода 0,51 1,86
Этанол 1,23 78,4

Еи Кпоказывают на сколько градусов повышается температура кипения раствора или понижается температура замерзания раствора в сравнении с чистым растворителем, если раствор содержит 1 моль неэлектролита в 1000 г растворителя.

Методы исследования растворов путем измерения и вычисления ∆ Ткип и ∆ Тзам и вычисления молярных масс называются криоскопияи эбулиометрия(«эбулио»вскипание, «крио» – холод).

Источник: https://studopedia.su/11_77433_izotonicheskie-gipertonicheskie-i-gipotonicheskie-rastvori-i-ih-rol-v-organizme.html

Гипотонические, изотонические и гипертонические растворы (с примерами) / биология

Гипертоническая среда что такое

гипотонические, изотонические и гипертонические решения они являются формами именования гомогенных смесей, образованных растворенным веществом, которые можно классифицировать как кристаллоиды и коллоиды (Thomas Graham, 1861). Они обладают способностью растворяться в растворителе, таком как вода (H2О), считается универсальным растворителем.

В группе кристаллоидов Грэхем выбрал те, которые обладают хорошей способностью диссоциировать в воде и образовывать ионы, поэтому их можно подвергать диализу и диффузии через полупроницаемые мембраны клетки. Примерами этого являются NaCl и / или сахар в разных концентрациях (осмолярности) или в разных пропорциях.

Кристаллоиды – это растворенные вещества, которые образуют изотонические, гипотонические и гипертонические растворы. Среди коллоидов размещены те вещества, которые не диализируются и не диффундируют через цитоплазматические мембраны или делают это очень медленно.

Когда растворитель, в котором они растворены, выпаривается, остается смолистый остаток. Напротив, кристаллоиды оставляют кристаллический твердый остаток.

индекс

  • 1 Гипотонические решения
    • 1.1 Плазматическая мембрана
    • 1.2 Снижение осмотического давления
    • 1.3 Грибы и овощи
    • 1.4 Пример
  • 2 Изотонические решения
  • 3 Гипертонических решения
  • 4 Ссылки

Гипотонические решения

Чтобы изучить вид гипотонического, изотонического и гипертонического решения, необходимо иметь стандартное решение, которое служит для сравнения. Для этого его сравнивают с концентрацией растворенных веществ внутри клетки..

В гипотоническом растворе концентрация всех растворенных веществ вне клетки, то есть во внеклеточной жидкости (LEC), ниже, чем растворенные вещества внутри клетки, называемые внутриклеточной жидкостью (SCI)..

В этом случае вода, которая образует LEC, намного больше, поэтому она попадает в клетку и вызывает увеличение ее объема. Иногда слишком много воды достигает внутренней части клетки, и, поскольку нет стенок, клеточные мембраны могут разорваться, что приведет к взрыву клетки. Это известно как цитолиз, в эритроцитах это называется гемолиз.

Плазменная мембрана

Следует помнить, что клетки – это просто раствор, окруженный полупроницаемым пакетом: плазматической мембраной. Плазматическая мембрана способна предотвратить диффузию растворенных веществ через клеточную мембрану, позволяя воде диффундировать через осмос через мембрану в цитоплазму..

Мембрана состоит из специальных белков, называемых мембранными белками транспорта, которые помогают транспортировать определенные растворенные вещества через мембрану..

Другие белки, называемые аквапоринами, поддерживают открытые каналы, через которые может проходить только вода. Клетки должны регулировать содержание растворенного вещества и воды, поскольку они позволяют им выполнять многие из своих химических и биологических функций..

Снижение осмотического давления

При внутривенной (внутривенной) жидкостной терапии необходимо учитывать, что гипотонические растворы снижают осмотическое давление в плазме, вызывая попадание жидкостей, которые должны вводиться, в клетку.

Если раствор имеет тоничность ниже 150 мОсм / л, они могут вызвать гемолиз; то есть разрушение эритроцитов или эритроцитов, которое сопровождается выделением гемоглобина, а в клетках головного мозга может вызвать отек и грыжу.

У людей, занимающихся спортом, эти растворы следует употреблять только перед началом тренировок, так как они полезны в качестве увлажняющих средств. Его потребление рекомендуется во время упражнений в зависимости от интенсивности.

Грибы и овощи

Превосходящие растения и грибы, чьи клетки имеют полупроницаемую клеточную стенку, контролируют среду своих клеток таким образом, что они всегда содержатся в гипотонической среде..

Это заставляет воду проникать внутрь клеток, заполненных водой, представляя явление тургора. Это заставляет клетки становиться более прямыми и подталкивать друг друга, чтобы оставаться жесткими. Среди них растворенные вещества перерабатываются для поддержания адекватного уровня воды в их клетках.

Если в сад добавить удобрение, количество растворенного вещества будет выше в LEC клетки по сравнению с LIC. Это заставляет воду стекать изнутри клеток, и поэтому сад увядает и умирает.

пример

Вода – типичный пример гипотонического решения.

Изотонические решения

Изотоническими растворами являются те, которые имеют концентрацию в растворенных веществах или равную осмолярность внутри и снаружи клетки. Осмотическое давление одинаково, поэтому всегда существует баланс между LEC и LIC, которые разделены мембраной.

Эти решения очень важны для гидратации внутрисосудистого компартмента в ситуациях потери большого количества жидкости и кровоизлияний, среди других сценариев. Для замены жидкости необходимо вводить в 3–4 раза больше объема, потерянного.

Примерами этого типа раствора являются физиологический солевой раствор, состоящий из 0,9% физиологического раствора, глазные капли, используемые для освежения и очистки глаз, и 5% раствор декстрозы, называемый лактатным звонком..

Изотоническими напитками являются те, которые содержат концентрацию солей, минералов и сахаров, аналогичных тем, которые содержатся в крови, с концентрацией 300 мОсм / л. Его назначение – гидратация и замена электролитов..

Они рекомендуются при чрезмерном потоотделении из-за сильной жары и во время упражнений, если продолжительность более одного часа и она очень интенсивная..

примеров

Gatorade, Iso напиток, Iso энергии

Гипертонические решения

В этом классе решений растворенная осмолярность в LEC больше, чем в LIC. Созданное осмотическое давление заставляет воду, находящуюся внутри клетки, проходить во внеклеточную часть.

Эти растворы очень полезны, когда клетки испытывают водную интоксикацию, когда они долгое время находились в гипотонической среде и опухли. Следовательно, введение гипертонического раствора вызывает дегидратацию клеток и будет полезным для клетки..

Однако, когда клетка долгое время находится в гипертонической среде, она теряет воду до обезвоживания таким образом, что она сжимается и морщит.

Гипертонические напитки – это напитки, в которых концентрация сахаров и минералов выше, чем в крови: более 300 мОсм / л. Из-за большого количества углеводов, это заставляет клетки высвобождать воду, чтобы иметь возможность ассимилировать их, что вызывает клеточную дегидратацию.

https://www.youtube.com/watch?v=NQHtsrijIQI

Эти напитки рекомендуются только после очень интенсивных упражнений, и их рекомендуется употреблять умеренно..

ссылки

  1. Алькараз Р., М., (2015), природные, гипотонические, изотонические и гипертонические напитки. Восстановленный ndnatural.net
  2. Санчес G, J, L., (S.f), Биологические мембраны (pdf), Восстановлено: iespando.com
  3. Salinas, E. (s.f). Изотонические, гипертонические и гипотонические напитки – различия и применения, NutriResponse. Получено с nutritionresponse.com
  4. Васкес I, М., (2015). Гипотонические, изотонические и гипертонические решения, SlideShare, взято с www.slideshare.net
  5. Биология Словари., (С.ф). Решение Hipotonyc, полученное с сайта biologydictionary.net
  6. Мерино де ла Хоз, Ф. (с.ф.). Темы 1,2,3. Внутривенная терапия, клиника I (PDF), восстановлена ​​от unican.es
  7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-García E., (2012). Общие сведения о жидкостной терапии и электролитных расстройствах, акцент на больничной аптеке: Первая часть. журнал Фармацевтическая помощь LA PHARMACOTERAPIA Академическая публикация фармацевтического факультета, том 1 (2), стр. 28-39. revistas.ucr.ac.cr

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/biologa/soluciones-hipotnicas-isotnicas-e-hipertnicas-con-ejemplos.html

Ваше Давление
Добавить комментарий